氫氧化鈣和氧化鈣是鈣元素的兩種重要化合物，雖然都與鈣相關，但在組成、性質和用途上有明顯不同，具體差異如下：

一、組成與基本概念

• 氧化鈣（生石灰）由鈣和氧兩種元素組成，屬於金屬氧化物。它是通過高溫煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）制得的，外觀為白色塊狀或粉末狀固體，化學性質活潑，在工業和生活中常被直接稱為 “生石灰”。

• 氫氧化鈣（熟石灰 / 消石灰）由鈣、氧、氫三種元素組成，屬於堿類物質（氫氧化物）。它通常是氧化鈣與水反應的產物，外觀為白色粉末狀固體，俗稱 “熟石灰” 或 “消石灰”，在自然界中更多以穩定的化合物形式存在。

二、物理性質差異

• 外觀與狀態氧化鈣多為塊狀或顆粒狀，質地相對堅硬；氫氧化鈣則是更細膩的粉末，手感更松軟。

• 溶解性與吸濕性氧化鈣本身不溶於水，但會與水發生劇烈反應，同時具有很強的吸濕性，常被用作幹燥劑；氫氧化鈣微溶於水，形成的水溶液稱為 “石灰水”，其吸濕性比氧化鈣弱很多。

• 密度與穩定性氧化鈣密度更大（約 3.3 g/cm³），高溫下穩定，熔點極高；氫氧化鈣密度較小（約 2.24 g/cm³），加熱後會分解為氧化鈣和水。

三、化學性質對比

• 與水的反應氧化鈣遇水會快速反應並釋放大量熱量，生成氫氧化鈣，這個過程稱為 “熟化”，反應時會看到固體劇烈翻滾、溫度顯著升高，甚*能將水煮沸；氫氧化鈣溶於水時無明顯放熱現象，其水溶液呈堿性，能與二氧化碳反應生成白色沈澱（碳酸鈣），這也是用石灰水檢驗二氧化碳的原理。

• 酸堿性與腐蝕性氧化鈣屬於堿性氧化物，能與酸反應生成鹽和水，本身具有較強的腐蝕性；氫氧化鈣是強堿，雖然溶解度低，但溶解的部分會完全電離出氫氧根離子，其溶液（如石灰水）也有腐蝕性，不過相對氧化鈣更溫和。

四、應用場景區別

• 氧化鈣的主要用途

• 工業領域：用於鋼鐵冶煉除雜、水泥生產作為原料，以及制作幹燥劑（如食品、衣物防潮包）。

• 農業與生活：改良酸性土壤（通過中和反應調節土壤酸堿度）、制作自熱食品的發熱包（利用與水反應放熱的特性），還能用於建築中與水混合後生成氫氧化鈣用於砌墻。

• 氫氧化鈣的主要用途

• 建築行業：配制石灰砂漿（與沙子混合用於砌磚、抹墻），或與水泥、沙子等混合制成混凝土，幹燥後會與空氣中的二氧化碳反應生成堅硬的碳酸鈣，使墻體堅固。

• 農業與環保：中和土壤酸性、處理畜禽養殖廢水（通過堿性環境殺菌消*），以及在工業廢水處理中沈澱重金屬離子（如將銅離子、鐵離子轉化為氫氧化物沈澱）。

• 其他領域：在醫藥行業用於牙科填充材料，或作為制備鈣類藥*的原料。

五、註意事項

• 氧化鈣：需密封保存，避免與水接觸引發劇烈反應；操作時要戴防護手套和口罩，防止粉末接觸皮膚或吸入呼吸道（反應生成的氫氧化鈣會腐蝕黏膜）。

• 氫氧化鈣：雖然腐蝕性較弱，但粉塵仍會刺激呼吸道，長期接觸需做好防護，避免直接用手接觸其溶液。

總結

簡單來說，氧化鈣（生石灰）是 “活潑的鈣源”，擅長通過劇烈反應釋放能量或生成其他化合物；而氫氧化鈣（熟石灰）是 “溫和的堿性材料”，更多在穩定的堿性環境中發揮作用。兩者在工業鏈條中互為上下遊 —— 氧化鈣加水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣加熱又能分解為氧化鈣，共同構成了鈣化合物在多個領域的應用體系。