成都電鍍銅加工的可逆反應和不可逆反應   成都電鍍銅的可逆反應    將一支銅棒放入酸性藍色的流酸銅溶液中，理論上固與液兩相之間並非絕*靜止之狀態。其微觀介面上，將會出現銅溶解與銅離子沈積兩種反應同時進行。金屬銅的溶解(例如Cu Cu+++Ze-)在電化學上稱為遊離或解離，是一種失去電子的廣義氧化作用。銅離子的鍍出(例如Cu+++2e－ Cu0 )則是一種接受電子的沈積反應，是一種還原作用。因為是有進有出有來有往，故學理上稱之為可逆反應(Reversible Reaction)，但其間對外的凈電流(Net Current)卻保持在零的狀態。若從動力學的觀點，此種電極可逆反應進行所需的吉布森自由能(Gibbs free energy)( G1與上 G2)可從下示意圖中得知。   成都電鍍銅的不可逆反應   若將兩支銅棒分別放在稀流酸中(40%)中，又分別接通外加直流2V的電源，而強制使之組成陰極與陽極，此時陽極將出現溶銅的氧化反應，陰極上也當然會同時出現沈銅的還原反應，即： 然而一旦外電源切斷時，兩鋼棒之間的"不可逆反應"將立即會停止，而又恢復各自固有電極電位的可逆反應。故知此種刻意加掛了2V的外電壓。用以強迫區分成陰極與陽極，這種"分極化"的動作可簡稱為之"極化"。而此種不可逆反應電位減去可逆反應的電位，所得到的電位差或電壓差，就是超過固有電極電位的“過電位”(超電位)或"過電壓"(Overvoltage超電壓)也就是刻意分別出極性的極化電位或極化電壓。