氫氧化鈣（Ca(OH)₂）與氧化鈣（CaO）是含鈣元素的兩種重要化合物，它們在化學性質、物理狀態及應用領域上有顯著差異，以下從多個維度進行對比分析：

1. 化學組成與結構

• 氧化鈣（CaO）：由鈣離子（Ca²⁺）和氧離子（O²⁻）通過離子鍵結合，屬於堿性氧化物，晶體結構為立方晶系。

• 氫氧化鈣（Ca(OH)₂）：由鈣離子與兩個羟基（OH⁻）通過離子鍵和共價鍵結合，屬於強堿，具有層狀晶體結構，層間通過氫鍵連接。

2. 物理性質

• 狀態與顏色：兩者均為白色固體粉末，但氧化鈣密度（3.35 g/cm³）大於氫氧化鈣（2.24 g/cm³）。

• 溶解性：氧化鈣易與水反應生成氫氧化鈣，放出大量熱；氫氧化鈣微溶於水（溶解度約0.12 g/100 mL，20℃），形成石灰水。

3. 化學性質

• 與水反應：

• CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + 熱（劇烈放熱，常用於自熱食品）

• Ca(OH)₂溶於水：部分解離為Ca²⁺和OH⁻，溶液顯強堿性。

• 與酸/CO₂反應：

• 氧化鈣直接反應生成鹽（如CaCO₃）；

• 氫氧化鈣與CO₂反應生成CaCO₃沈澱（用於檢驗二氧化碳）。

4. 主要用途

• 氧化鈣：

• 作幹燥劑（食品、藥品包裝）；

• 冶金中作脫氧劑；

• 生產水泥、玻璃。

• 氫氧化鈣：

• 農業：改良酸性土壤，中和土壤酸性；

• 建築：配制石灰漿、三合土；

• 環保：處理酸性廢水，沈澱重金屬。

5. 儲存註意事項

• 氧化鈣：遇水劇烈反應，釋放高溫可能引燃可燃物，需密封防潮。

• 氫氧化鈣：腐蝕性較弱但仍需避免直接接觸皮膚，儲存需防吸濕結塊。

總結

氧化鈣是活潑的堿性氧化物，與水反應劇烈；氫氧化鈣作為微溶強堿，更常用於溫和的中和反應。